一、电解硝酸银电极方程？
反应为：4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4HNO3+O2↑。硝酸银溶液中含有Ag^+、NO3^-、H^+、OH^-，根据阴阳离子的放电顺序可知：银离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，所以电极反应为：阴极：Ag^++e^-=Ag，阳极：4OH^--4e^-=2H2O+O2↑。
电极反应式的书写：原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。
除此之外还要遵循：
1、加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
2、共存性原则：碱性溶液中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。
我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H2O，OH-，H+在方程式的左边还是右边。同时还有根据电池装置图书写电极反应；根据电池总反应书写电极反应；二次电池电极反应的书写；燃料电池电极反应的书写等。
二、电解硝酸银生成什么？
要看是什么电极材料，如果是隋性电极就先生成银和氧气，当银电解后就相当于水的电解，要是活性电极就另当别论了
三、硝酸银可以直接电解吗？
硝酸银不可以直接电解。
硝酸银的电解方程是下面这个4AgNO3 + 2H2O ===电解===4Ag + O2↑ + 4HNO3阳极：2H2O - 4e- === O2↑ + 4H+阴极：Ag+ - e- === Ag电解池中的总反应式不是由阴阳极的相加减得来的么?但是阴阳两极中都没有AgNO3和HNO3。
硝酸银的电解,是属于含氧酸不活泼盐的电解
溶液里面硝酸离子在阳极不发生反应的,而是水里的OH-被氧化成度O2,由于是盐溶液所以直接认为是H2O在阳极区氧化；阴极就是银离子被还原.。
四、电解铅电解过程中槽电压低的影响？
电解铅电解过程中的槽电压低的影响是因为电解过程中的电源电压控制不顺，不顺。
五、电解硝酸银溶液方程是怎么写？
总反应:4AgNO3 + 2H2O == 4HNO3 + 4Ag(沉淀) + O2(气体) 补充： 阴极生成单质银，阳极生成氧气。
因为银离子比氢离子得电子能力强，氢氧根离子比硝酸根离子失电子能力强。追问： 其实总反应怎么写出来的？谢谢了 回答： 电解硝酸银，硝酸银是强电解质，存在硝酸根和银离子，银离子反应后溶液里就剩下大量的硝酸根离子，而阳极反应式消耗了水中的氢氧根离子，存在大量的氢离子，和硝酸根离子组合成硝酸，因为反应式消耗了4摩尔氢氧根，意思是消耗了4摩尔水，而最后阳极反应又生成了两摩尔水所以约掉两摩尔，反应物有两摩尔水，后面的银和氧气照写，是生成物，了解了吗？六、【小型电解池银电解槽电压多少合适?电解液硝酸银和？
小型电解池银电解槽电压多少合适?电解液硝酸银和？
理论0.6V以上就可以,但是考虑溶液电阻可以2V电压.
其他的能耗太实际的问题,只有你做了才知道.
七、pt电极电解硝酸银总反应式？
硝酸银的电解反应方程式
8108硝酸银溶液中含有Ag^+、NO3^-、H^+、OH^-。根据阴阳离子的放电顺序可知：银离子在阴极放电,氢氧根离子在阳极放电,所以电极反应为：阴极：Ag^++e^-=Ag，阳极：4OH^--4e^-=2H2O+O2↑。总反应为：4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4HNO3+O2↑。
扩展资料：注意事项：硝酸银属于强氧化剂、腐蚀品、环境污染物。与部分有机物或硫、磷混合研磨、撞击可燃烧或爆炸；硝酸银具有腐蚀性。一旦皮肤沾上硝酸银溶液，就会出现黑色斑点，这是由于生成了黑色的蛋白银。硝酸银有毒，LD50约50mg/kg，致死量约10克。
八、银电极电解硝酸银离子方程式？
硝酸银溶液中含有Ag^+、NO3^-、H^+、OH^-。
根据阴阳离子的放电顺序可知：银离子在阴极放电,氢氧根离子在阳极放电,所以电极反应为：阴极：Ag^++e^-=Ag，阳极：4OH^--4e^-=2H2O+O2↑。
总反应为：4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4HNO3+O2↑。
扩展资料：
注意事项：
硝酸银属于强氧化剂、腐蚀品、环境污染物。与部分有机物或硫、磷混合研磨、撞击可燃烧或爆炸；硝酸银具有腐蚀性。一旦皮肤沾上硝酸银溶液，就会出现黑色斑点，这是由于生成了黑色的蛋白银。
硝酸银有毒，LD50约50mg/kg，致死量约10克。
九、银电极电解硝酸银溶液电极反应式？
反应为：4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4HNO3+O2↑。硝酸银溶液中含有Ag^+、NO3^-、H^+、OH^-，根据阴阳离子的放电顺序可知：银离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，所以电极反应为：阴极：Ag^++e^-=Ag，阳极：4OH^--4e^-=2H2O+O2↑。
电极反应式的书写：
原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循：
1、加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
2、共存性原则：碱性溶液中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H2O，OH-，H+在方程式的左边还是右边。同时还有根据电池装置图书写电极反应；根据电池总反应书写电极反应；二次电池电极反应的书写；燃料电池电极反应的书写等。
十、硝酸银电解池反应方程式？
硝酸银溶液中含有Ag^+、NO3^-、H^+、OH^-。根据阴阳离子的放电顺序可知：银离子在阴极放电,氢氧根离子在阳极放电,所以电极反应为：阴极：Ag^++e^-=Ag，阳极：4OH^--4e^-=2H2O+O2↑。
总反应为：4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4HNO3+O2↑。
